Question

【题目】现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证．
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因： ．
（2）【提出问题】待测液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】
猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3 ， 猜想三： ．
（3）【设计方案】实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
请你判断该方案是否合理 ， 理由是 ．
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式 ． 小刘同学提出异议，原因是 ．
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到的现象，则说明猜想三正确．
（4）【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液．
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）NaOH、Na2CO3
（3）不合理；Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；此反应中生成了氢氧化钠；溶液变红
（4）B
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3 ， 猜想三：NaOH、Na2CO3 ． （3）实验方案（一）：因为Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色，所以该判断方案不合理．
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，则氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于酚酞试液在碱性溶液中变红，此时不能判断原物质中是否含有氢氧化钠，实验方案（三）：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若是加入酚酞变红，说明含有氢氧化钠，猜想三正确，（4）A、鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象．故填：B．