题目内容
将10 g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中完全反应，得到了0.2 g气体．试计算：
(1)锌粒的纯度；
(2)参加反应的稀硫酸的质量分数．
答案：
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①______；
②______；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%浓硫酸和______ g水．实际操作时，取98%浓硫酸______ mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将______倒入烧杯中，然后______；
（4）制取氢气．
①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）______；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是______．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
| 质量 分数 | 0% （纯水） | 1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
①______；
②______；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%浓硫酸和______ g水．实际操作时，取98%浓硫酸______ mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将______倒入烧杯中，然后______；
（4）制取氢气．
①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）______；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是______．