题目内容
在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是 ，滤液中的溶质是 。
Ag； AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
解析试题分析：因为铁的活动性比镁弱，所以不与Mg(NO3)2发生化学反应；铁的活动性比银和铜都强，可与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应。且银的活动性要弱与铜。所以铁会先和AgNO3发生反应，当溶液中的银离子全部反应完后，才会与Cu(NO3)2发生反应。根据题中“向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成”可知滤液中还存在银离子，即铁的量只是达到了和一部分AgNO3发生了反应，同时生成可溶的硝酸亚铁和银固体。所以滤纸上的固体物质为银；滤液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。
考点：金属活动性顺序
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下列气体中，有毒的是
| A．N2 | B．O2 | C．CO | D．CO2 |
某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验：
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中
②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中
其中可以达到目的是（ ）
| A．①③ | B．③ | C．①② | D．②③ |
某不纯的铁5．6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0．21g氢气，则铁中混有的金属可能是
（ ）
| A．Zn | B．Cu | C．Mg | D．Ag |
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| A．铜、银 | B．锌、铜 | C．锌、银 | D．锌、铜、银 |
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )
| A．甲的活动性比乙强 |
| B．甲的相对原子质量一定比乙小 |
| C．反应消耗等质量的硫酸 |
| D．反应消耗等质量的金属 |