题目内容

【题目】在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体,向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,至恰好完全反应,得到113.7g 不饱和溶液,向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%Na2CO3溶液,生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:

1)在加入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是_____

2)当加入Na2CO3溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是_____ (写化学式)。

3)当加入Na2CO3溶液至图中B 点时,求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数_____

【答案】固体溶解,产生气泡 BaCl2NaCl 5.85%

【解析】

1)在加入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是固体溶解,产生气泡。

2)当加入Na2CO3溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质有没有反应的氯化钡和反应生成的氯化钠。

3)设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x,生成氯化钠质量为y

x19.7gy11.7g

当加入Na2CO3溶液至图中B点时,此时所得不饱和溶液的质量为:113.7g+106g19.7g200g

溶质质量分数为:×100%5.85%

答:此时所得不饱和溶液的溶质质量分数为5.85%

练习册系列答案
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【题目】某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物成分进行研究。

(提出问题)学完完全燃烧与不完全燃烧后,知道碳在质量不同的氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳,那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢?

(提出假设)假设1:只有二氧化碳;

假设2_____

假设3:二氧化碳和一氧化碳的混合气体。

(设计方案)如图1所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(查阅资料)氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵(NH4Cl)溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热反应制得氮气,同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式:_____

(实验操作及实验现象)

按上图连接装置(未装药品),并检查装置的气密性,方法是先夹紧弹簧夹,在右侧导管处连接一注射器,将注射器活塞往里推一段距离,松手后观察到_____现象,说明装置气密性良好。

称取3.20g氧化铁和2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;

加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气,目的是_____

停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊,该现象说明_____

待反应结束,应先_____,再_____(填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹、继续通氮气”),冷却至室温后停止通入氮气,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。(已知氧化铁被完全还原成铁单质)。

(数据处理)经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为_____

(得出结论)根据数据处理结果判断,得出假设_____成立。

(实验反思)有同学认为也可以将图1中虚线内B装置换成图2装置,图2装置中你认为最为合理的是_____

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