Question

将20g不纯的硫酸钠样品溶于139.1g水中（杂质不溶于水，也不参加反应），与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g．求：
（1）不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：由于硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g算出氯化钠的质量，根据方程式由氯化钠的质量计算出硫酸钠的质量，再用硫酸钠的质量除以硫酸钠样品的质量就可算出质量分数，根据氯化钠的质量算出氯化钡的质量，再用氯化钡的质量除以氯化钡溶液的质量，氯化钡溶液的质量=234g+硫酸钡沉淀的质量-139.1g-硫酸钠的质量．
解答：解：设不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量为x，氯化钡溶液中溶质的质量为y，生成的沉淀质量为z，氯化钠的质量为234g×5%=11.7g
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
    142     208   233      117
     x       y      z    11.7g
===
x=14.2g，
y=20.8g，
z=23.3g，
则样品中硫酸钠的质量分数为%=71%．
（2）所加氯化钡溶液的质量为：234g+23.3g-139.1g-14.2g=104g，
所加氯化钡溶液中溶质的质量分数为%=20%
答：不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数为71%，所加氯化钡溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）71%；（2）20%．
点评：解答本题的关键是要知道根据已知条件氯化钠的质量去计算其它物质质量，不容易想到的是计算氯化钡溶液的质量，要根据质量守恒定律用最后所得溶液质量加上沉淀的质量减去水的质量再减去硫酸钠的质量就是氯化钡溶液质量．