题目内容
A-H是初中化学学习中常见的物质．其中A是天然气的主要成分，B是最常见的溶剂，D、G是单质，C、D、F均是气体．它们之间的转化如右图所示．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）反应①和②都是在高温条件下进行，所以这两个反应在反应时
（3）写出一个符合反应③的化学方程式
（4）若E呈红棕色，写出反应②的化学方程式为
（5）实验室制取D最好用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是
分析：A是天然气的主要成分可以知道A为甲烷，B是最常见的溶剂可以知道B为水，甲烷和水在高温的时候反应会生成一氧化碳和氢气，而D是单质，所以D为氢气，而C为一氧化碳，E为红棕色固体可以知道E为氧化铁，那么F 就是二氧化碳，G为铁，所以H为盐酸，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题．
解答：解：（1）A是天然气的主要成分可以知道A为甲烷，B是最常见的溶剂可以知道B为水，故本题答案为：CH4 H2O
（2）一个反应是否吸热不是根据反应条件来判断的，所以反应①和②都是在高温条件下进行的，但也可能是放热反应，故本题答案为：不一定
（3）浅绿色溶液可能是氯化亚铁或是硫酸亚铁的反应，在这里我们假设H为盐酸，则反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
（4）若E呈红棕色，则说明E为氧化铁，故反应②的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）由盐酸具有挥发性，所以在制取气体时通常用稀硫酸而不用稀盐酸，故本题答案为：盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢．
故本题答案为：（1）CH4 H2O
（2）不一定
（3）Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢
（2）一个反应是否吸热不是根据反应条件来判断的，所以反应①和②都是在高温条件下进行的，但也可能是放热反应，故本题答案为：不一定
（3）浅绿色溶液可能是氯化亚铁或是硫酸亚铁的反应，在这里我们假设H为盐酸，则反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
（4）若E呈红棕色，则说明E为氧化铁，故反应②的化学方程式为：Fe2O3+3CO
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（5）由盐酸具有挥发性，所以在制取气体时通常用稀硫酸而不用稀盐酸，故本题答案为：盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢．
故本题答案为：（1）CH4 H2O
（2）不一定
（3）Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
（4）Fe2O3+3CO
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（5）盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢
点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．记住化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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