题目内容
【题目】一氧化碳和二化碳只有一字之差。
（1）有人认为，两者就像李生兄弟，这是因为它们_____（填序号）。
A 由同种分子构成 B 由相同的元素组成 C 都有毒 D 都能溶于水
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，其本质原因是_____。
（3）木炭在一定条件下燃烧既有CO2产生，也有CO生成。如要证明两种气体都存在，应先将气体通入澄清石灰水中，观察到_____，证明有CO2存在，写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式_____。然后将气体干燥，通过灼热的氧化铜，观察到_____，证明有CO存在。
【答案】B 二者的分子构成不同 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 黑色物质变红
【解析】
一氧化碳具有还原性，把铜从氧化铜里还原出来。
（1）A、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两气体的分子构成不同，故A不正确；
B、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成，故B正确；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，二者不同；故C不正确；
D、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，二者不同；故D不正确。故答案为B。
（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质有较大的差异，其本质原因是二者的分子构成不同。
（3）二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为
，一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳把铜从氧化铜里还原出来，现象是黑色物质变红。
期末集结号系列答案
【题目】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I.电解饱和食盐水的化学方程式：
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
（实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。
（实验2）用沉淀法测定：
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是________________。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
沉淀的质量/g | 0 | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
|
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
