Question

将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示．已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是

1. A.
   在时间为t₁时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y
2. B.
   金属活动性：X＞Z＞Y
3. C.
   相对原子质量：X＞Y＞Z
4. D.
   X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn

Answer 1

C
分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中斜线越陡；金属的量相同，与足量的酸反应，生成的盐中金属的价态相同，则金属的相对原子质量越大，生成的氢气质量越小．
解答：A、据图可知，在时间为t₁时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y，故A说法正确；
B、据图可以看出，金属的活动性为X＞Z＞Y，故B说法正确；
C、生成氢气的质量不同，则金属全部参加反应，X生成的氢气最多，则X的相对原子质量最小，Z生成的氢气质量最小，则Z的相对原子质量最大，故相对原子质量关系为Z＞Y＞X，故C说法错误；
D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量和速率关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．