题目内容

下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、HCO3-B．Na+、Ca2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-
A、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
练习册系列答案
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有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一种或几种组成．现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象；
③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
试回答：
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有______；实验②可说明原粉末中没有______；实验③证明原粉末中没有______．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是______．
（3）若该粉末由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质．写出简要的实验步骤、实现现象和结论．
现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______；A溶液中发生反应的化学方程式为______．
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是______．
（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明______．
某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．Cl-一定存在
B．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C．K+一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
下列离子在酸性溶液和碱性溶液都能共存的是（　　）
A．Cl-、NO3-、K+、Ba2+B．CO32-、Na+、SO42-、K+
C．SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．NO3-、K+、Ba2+、SO42-
下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、SCN-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-
在鉴定某一无色溶液的组成时，四位同学提出了不同的结论，你认为正确的是（　　）
A．K2SO4、NaOH、NaClB．CuSO4、MgCl2、NaCl
C．NaOH、HCl、K2SO4D．Na2CO3、K2SO4、HCl
以下两种途径制铜：（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO
B．消耗的只有CuO质量相同
C．过程中产生的ZnSO4质量相同
D．所有反应类型都相同
海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是______．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．

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