题目内容

图(Ⅰ)是部分常用化学仪器或装置,图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验,其试剂用量和废物排放量是通常用量的1/10或更少,符合绿色化学的理念).对比图(Ⅰ)、图(Ⅱ)回答以下问题:
(1)图(Ⅰ)中A、B的名称分别是______、______;若在D装置中盛满水,用排水法收集一瓶氧气,气体应从______端(填“a”或“b”)通入.
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验,固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1~2小滴),相对用图(Ⅰ)仪器做实验的优点是______(填序号).
①节约药品用量  ②能完全消除实验污染  ③若需加热也能节约燃料
(3)图(Ⅰ)中的C装置的作用相当于图(Ⅱ)中的装置______(填字母),它们在实验操作上的共同优点是通过控制______来控制反应速度.
(4)图(Ⅰ)中的C装置和图(Ⅱ)中的G即“多用途U形管”(是在U形管中套入一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固-液”反应制取气体.若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹,可能出现的现象是:C装置______;G装置______.

解:(1)图(I)中A为胶头滴管,B为试管;氧气的密度比水小,因此用排水法收集一瓶氧气,气体应从b端通入;
(2)图(II)中所给的仪器为微型仪器,可以节约药品而不影响实验现象,可以较方便的来操作完成实验,同时由于所取的量少,即使加热所需的燃料也少,但是不能够完全消除实验污染,故选①③;
(3)根据装置的特点可以知道:图(I)中C装置通过分液漏斗添加液体药品,当需要气体时,打开活塞,不需要气体时,关闭活塞,从而能够控制反应的发生和停止;而图(II)中的F装置通过胶头滴管添加液体药品,当需要气体时,挤压胶头,不需要气体时,停止挤压,从而能够控制反应的发生和停止,即图(I)中的C装置和图(II)中的F装置具有相同的作用.
(4)C装置:夹上铁夹后,装置内产生的气体排不出去,气体压强增大,可能导致橡胶塞冲出;多用途U型管:夹上铁夹后,具支试管内产生的气体排不出去,具支试管内的气体压强增大,把试管内的液体压出去,从而U型管两侧的液面上升,反应停止.
故答案为:(1)胶头滴管;试管;b;(2)①③;(3)F;液体加入量;(4)橡胶塞冲出;液体和固体分离,反应停止.
分析:(1)直接写出仪器的名称以及氧气的密度比水小进行解答;
(2)从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、是否方便使用等角度分析;
(3)根据装置的特点来分析判断并作出解答;
(4)根据大气压强的知识进行分析.
点评:本题包含了丰富的实验基本技能知识,要求学生熟悉实验仪器,同时对实验原理有较深刻的认识和理解.
练习册系列答案
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(2012?福州)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).

回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)装置B的作用是
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
吸收水蒸气和部分氯化氢气体

(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是
将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)
将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器.
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL.
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合.
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
量气管中液面不再变化(合理答案均可)
量气管中液面不再变化(合理答案均可)

(6)反应生成氢气的体积为
100.0
100.0
mL.
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的纯度为
88.4%
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.(结果精确到0.1%)
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【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某研究组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)

回答下列问题:
(1)图1装置A中制取氢气的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)装置B的作用是
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
吸收水蒸气和部分氯化氢气体

(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml.
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合.
④反应结束,冷却至室温,再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml.
回答下列问题:
(4)如何判断样品与水完全反应:
观察右边的量气管中液面,若不再变化,则已完全反应
观察右边的量气管中液面,若不再变化,则已完全反应

(5)反应生成氢气的体积为
100
100
ml.
(6)已知该条件下,氢气的密度为0.09mg/ml.求样品中氢化钙的纯度.(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(1)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究.
现有a、烧杯  b、漏斗  c、胶头滴管   d、量筒   e、天平  (用字母填空)
①用天平称量易潮解、有腐蚀性的药品须放在
a
a
里;
②吸取或滴加少量液体的仪器
c
c

(2)规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:
①量取8mL稀硫酸,应选用
10
10
mL的量筒.
②胶头滴管用过后应
立即用水清洗
立即用水清洗
,再去吸取其他药品.
③玻璃管插入带孔橡皮塞,先把玻璃管的一段
用水湿润
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,然后稍稍用力转动插入.
(3)酒精灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究.
取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,l~2s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化.由上述现象得出结论:
外焰
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温度最高.写出碳在空气中燃烧的文字表达式:
碳+氧气
点燃
二氧化碳
碳+氧气
点燃
二氧化碳

(4)某同学用试管给物质加热时,实验后却发现试管已破裂,请你帮他分析一下,造成试管破裂的原因可能是
管外壁有水、
管外壁有水、

管底接触灯芯
管底接触灯芯
(至少写两点).
(5)右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作.请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际是
小于
小于
 (填大于、等于或小于)25mL.
(6)做化学实验要养成良好的整理习惯.若某同学在实验结束后,将仪器按下图放置,其中正确的一项是
C
C
.(填序号) 

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