题目内容
（2010?南京一模）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了下图所示的知识网络图．请借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式：
．
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①；②．
（3）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：
①物质B的化学式为；
②反应③的化学方程式为；
③写一个能实现反应④的化学方程式；
（4）反应①、③的反应基本类型是否相同？．
【答案】分析：本题难点主要是（2）问，可根据网络图已给信息，再结合单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应生成盐的情况逐一核对可分析出．（3）本题解题的突破口是B为黑色固体，D、F为红色固体，首先确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题．
解答：解：（1）、用硫盐酸和氢氧化铁发生反应可制取氯化铁，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
（2）、题中必须利用已有的网络图汇总信息，很明显给出的信息是在①处的左边是金属与酸的反应，那么金属与盐、与碱反应吗？可得出金属与盐可以发生置换反应生成盐，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在②的右下方是碱、盐与盐之间的反应，那么酸与盐可以反应生成盐吗？很明显可以，如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：酸+盐；金属+盐
（3）B为黑色固体，D为红色固体，，可推知A、B为C和CuO，C为二氧化碳，D为Cu．
二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故A是C，B为CuO，E为CO；初中另一常见的红色固体是Fe2O3，
实现转化④，可由铁与硫酸铜溶液反应．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
故答案为：①CuO
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）上述转化中，①应属于置换反应、③是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、反应物是两种化合物不属于置换．故答案为：“不同”
故答案为：不同
点评：本题涉及的信息量很大，题中既给出了总结酸碱盐相互反应的方法，又借助实验考查了大量的化学反应，学生应该把该题认真分析，尤其是题中总结的学习方法，并应用到其它知识的学习和总结中去．本题解题的关键是了解常见的黑色物质和红色物质，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断．
解答：解：（1）、用硫盐酸和氢氧化铁发生反应可制取氯化铁，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
（2）、题中必须利用已有的网络图汇总信息，很明显给出的信息是在①处的左边是金属与酸的反应，那么金属与盐、与碱反应吗？可得出金属与盐可以发生置换反应生成盐，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在②的右下方是碱、盐与盐之间的反应，那么酸与盐可以反应生成盐吗？很明显可以，如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：酸+盐；金属+盐
（3）B为黑色固体，D为红色固体，，可推知A、B为C和CuO，C为二氧化碳，D为Cu．
二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故A是C，B为CuO，E为CO；初中另一常见的红色固体是Fe2O3，
实现转化④，可由铁与硫酸铜溶液反应．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
故答案为：①CuO
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）上述转化中，①应属于置换反应、③是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、反应物是两种化合物不属于置换．故答案为：“不同”故答案为：不同
点评：本题涉及的信息量很大，题中既给出了总结酸碱盐相互反应的方法，又借助实验考查了大量的化学反应，学生应该把该题认真分析，尤其是题中总结的学习方法，并应用到其它知识的学习和总结中去．本题解题的关键是了解常见的黑色物质和红色物质，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断．
练习册系列答案
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（2010?南京一模）根据下列装置图．回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，该反应
属于______反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置______（用字母表示），验满的方法是______．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
③实验结论：______．
（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，该反应
属于______反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置______（用字母表示），验满的方法是______．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | 盐酸的 质量分数 | 完全反应 的时间/s | 实验目的 |
| a | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响． （II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| b | 210 | ||||
| c | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| d | 100 |
