Question

【题目】利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）

（1）写出装置中发生反应的化学方程式： ，MnO2在此反应中起 作用。

（2）图乙是“0．1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0．08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O +O2↑ 催化

（2）H2O2的用量越多，产生的氧气越多 （3）C

【解析】

试题分析：装置的物质过氧化氢，过氧化氢可以在二氧化锰做催化剂的条件下反应快速反应，反应的化学方程式：2H2O2 2H2O +O2↑；MnO2在此反应中起催化作用；图乙是“0．1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0．08克时，分解速度达到实验要求，说明二者在比例为100：1的情况下反应最好。因此当MnO2的质量有4克时，过氧化氢的质量最好为400毫升。故选C。