题目内容

将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（　　）
A．有H2SO4B．有CuSO4和FeSO4
C．只有FeSO4D．有H2SO4和FeSO4
氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁；
故选A
练习册系列答案
相关题目
实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（   ）
A．唾液6.6~7.1B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6D．血浆7.35~7.45
醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们的水溶液中都存在（　　）
A．H+B．OH-C．H2D．O2
下列说法正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．浓硫酸具有吸水性，所以能腐蚀皮肤和衣物
C．浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶在瓶口处会产生白雾
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化食物
归纳总结是化学学习的常用方法，下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______，反应③的基本厦应类型是______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．该反应在医疗上的用途是：______．
（3）反应⑥能够进行的原因是______．
（4）请根据上图的反应关系，总结出盐酸化学性质．（任写2点）______、______．
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
盐酸（分析纯）
化学式HCl
质量分数36%
密度1.189/cm3
（1）该浓盐酸的溶质是______（填化学式）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，
原因是______；
（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的______（用化学符号表示）．
酸、碱、盐在工农业生产和生活中具有非常广泛的应用．下列做法中不正确的是（　　）
A．盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈
B．熟石灰可以改良酸性土壤，但会使土壤板结
C．用大量添加亚硝酸盐的方法保鲜肉制品
D．用热的纯碱溶液洗涤油腻的餐具
在稀硫酸中加入少量铜和氧化铜的混合物，加热后过滤，将残留物暴露在空气中进行加热灼烧；在滤液中加入少量铁粉．按以下反应类型写出以上叙述中涉及到的反应化学方程式：
化合反应：______；置换反应：______；复分解反应；______．
实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向______中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有______．
A．HClB．NaOH　C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①______，②______，③______．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
操作方法实验现象实验结论




______		____________
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入______，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网