Question

【题目】某学习小组取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），实验过程所得数据如下表．

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

请计算：
（1）m的值为g．
（2）25g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	8.8g

x=20g

（3）解：

y=22.2g

所得溶液中氯化钙的质量分数为： =10.5%

【解析】解：（1）根据分五次加入盐酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，说明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g，故填：4.4；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．