题目内容

【题目】小冬同学制作的简易净水器如图所示:

1)小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_____________,活性炭的作用是_____

2)净化后是硬水还是软水?可用_____来检验。

3)长期饮用硬水对人体不利,可采用_____的方法降低水的硬度。

【答案】过滤 吸附水中的色素和异味 肥皂水 加热煮沸或蒸馏

【解析】

1)小卵石、石英沙和膨松棉可以除去水中的一些不溶性杂质,起了过滤的作用,活性炭可吸附水中的色素和异味;

2)向水中加入肥皂水时,如果产生大量的泡沫,说明是软水;如果产生的泡沫很少,说明是硬水。净化后的水可用肥皂水来检验;

3)水样加热煮沸时,水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低;蒸馏能除去水中所有的杂质。加热煮沸或蒸馏可以降低水的硬度。

练习册系列答案
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【题目】小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究.

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.【实验1】小明选用如图所示装置中的 (选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想.

猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.

【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:

【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到 ,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二.Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为

【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层溶液,加入 ,无明显现象.证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确.该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是:

【反思拓展】

(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮.

(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题.

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