题目内容
做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒，是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．（已知：Na2CO3溶液的pH＞7）
（1）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质了．
（2）为证明该氢氧化钠溶液是部分变质，我设计了一个实验．
（3）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？用化学方程式表示
（1）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质了．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 稀盐酸 稀盐酸 |
有气泡产生 有气泡产生 |
该氢氧化钠溶液 已变质 |
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 |
证明该溶液中含有碳酸钠 证明该溶液中含有碳酸钠 |
取少量固体溶于水，向其中 滴加足量的 氯化钡 氯化钡 溶液 |
产生白色沉淀 |
| 证明该氢氧化钠溶液是 部分变质 |
向第一步所得溶液中滴加无 色酚酞试液 |
酚酞变红色 酚酞变红色 |
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
．分析：（1）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同可以选择合适的物质来进行鉴别，例如稀盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，但是可以和碳酸钠反应生成气体，可以据此解答．
（2）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，需要选用氯化钡等溶液除去溶液中的碳酸钠后，使用无色酚酞检验是否存在氢氧化钠，以确定是全部变质还是部分变质，可以据此解答该题．
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，可以根据碳酸盐的性质来完成解答．
（2）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，需要选用氯化钡等溶液除去溶液中的碳酸钠后，使用无色酚酞检验是否存在氢氧化钠，以确定是全部变质还是部分变质，可以据此解答该题．
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，可以根据碳酸盐的性质来完成解答．
解答：解：（1）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质不同可以选择合适的物质来进行鉴别，例如稀盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，但是可以和碳酸钠反应生成气体．
（2）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液，若观察到产生白色沉淀，而滴加酚酞后溶液变为红色，则说明氢氧化钠部分变质，其中碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，所以可以用氢氧化钡溶液来将碳酸钠转化为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸；有气泡产生；
（2）证明该溶液中含有碳酸钠；氯化钡；酚酞变红
（3）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
（2）如果氢氧化钠全部变质则溶液为碳酸钠溶液，若部分变质则溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；因此，取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，静置在上层清液滴加几滴无色酚酞试液，若观察到产生白色沉淀，而滴加酚酞后溶液变为红色，则说明氢氧化钠部分变质，其中碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，只要去除其中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠，即可得到氢氧化钠溶液，所以可以用氢氧化钡溶液来将碳酸钠转化为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸；有气泡产生；
（2）证明该溶液中含有碳酸钠；氯化钡；酚酞变红
（3）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠除去，再滴加酚酞的方法进行检验．
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