题目内容
（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是
②写出该反应的化学方程式
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
考点：分子的定义与分子的特性,根据化学反应方程式的计算
专题：实验性简答题,有关化学方程式的计算
分析：（1）①根据影响分子运动速率的因素进行分析；
②根据反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行解答．
（2）依据化学方程式中氢气的质量可求消耗的氯气的质量和生成的氯化氢质量．
②根据反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行解答．
（2）依据化学方程式中氢气的质量可求消耗的氯气的质量和生成的氯化氢质量．
解答：解：（1）①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，所以填：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl；
（2）
解：设生成氯化氢气体的质量为x
H2+Cl2
2HCl
2 73
100g x
=
x=3650g
答：100g氢气在氯气中完全燃烧能生成3650g氯化氢气体；
故答案为：（1）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②NH3+HCl═NH4Cl；
（2）3650g
②在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl；
（2）
解：设生成氯化氢气体的质量为x
H2+Cl2
| ||
2 73
100g x
| 2 |
| 73 |
| 100g |
| x |
x=3650g
答：100g氢气在氯气中完全燃烧能生成3650g氯化氢气体；
故答案为：（1）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
②NH3+HCl═NH4Cl；
（2）3650g
点评：了解分子的特点，掌握化学方程式的书写与计算可解答此题
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图． 指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：
使用如图装置进行实验时，若圆底烧时中装有HCl气体，将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来．
某元素原子结构示意图如图，则x的值为