化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳.捣碎.放在烧杯中.然后向其中加入80g稀盐酸.使之恰好完全反应(鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应).测得烧杯中的反应剩余物的质量的关系如图所示.试计算:(1)产生二氧气体的质量为 g．(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反应（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）产生二氧气体的质量为

g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

分析：（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成的二氧化碳质量为：15g+80g-90.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%≈66.7%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．