Question

发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染．反应的化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄

点燃  .

3N₂+4X；
（1）X的化学式为

 

．
（2）请计算10g96%的联氨样品完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律的涵义：反应前后元素的种类不变，原子的个数相等，可推测X的化学式．
（2）根据联氨的质量结合反应的化学方程式可以计算出四氧化二氮的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减．从化学方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X看，反应前反应物中氮、氢、氧元素的原子个数依次为：6、8、4；反应后生成物中除4X外，氮元素的原子个数为6．比较反应前后原子种类及个数可得知，4X中应含有8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为H₂O．
（2）10g96%的联氨样品中联氨的质量为y
设需要助燃物N₂O₄的质量为x
2N₂H₄+N₂O₄

点燃  .

3N₂+4H₂O
64    92
9.6g  x

64

9.6g

=

92

x

解得：x=13.8g
答：10g96%的联氨样品完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量为13.8g．

点评：本题为根据化学方程式的基础计算，与高科技的结合，体现化合与高科技的密切关系．