题目内容

【题目】下图是实验所用的仪器,将以下实验所用仪器的名称填在横线上。

(1)用作大量液体间的反应容器,常用____________

(2)用排水法收集气体时,常用_______________________

(3)用量筒量取8ml液体时,常用_______________________

(4)少量溶液相互发生反应时,常用_____________

【答案】烧杯水槽、集气瓶量筒、胶头滴管试管

【解析】

(1)用作较大量试剂的反应容器是烧杯

(2)用排水法收集气体时,需要用水槽和集气瓶

(3)量取8.0mL液体,应选用与8.0毫升相近的量程,则应选10毫升量程的量筒,量取液体的最后不足的要用胶头滴管添加

(4)少量溶液相互反应时,需要用试管。

练习册系列答案
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。

【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是_____________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。

【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:

探究实验一:浓度对化学反应速率的影响

实验步骤

取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

缓慢有少量气泡冒出

另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

迅速有大量气泡冒出

请你设计:

实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二:温度对化学反应速率的影响

实验步骤

温度越高,过氧化氢分解的速率越大

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