Question

如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。

（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是        （填字母）；
A．漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色
B．漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色
C．漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色
由此现象能够得出的结论是                                                    
                                            。
（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。
（3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是  
                                                                  ，根据此现象能够得出的结论是                                                             

Answer 1

（1）C   水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色
（3）低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭，二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧

解析试题分析：（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红的原理回答：二氧化碳和水都不具有酸性，故都不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成的碳酸是酸性物质，能使紫色石蕊变红色；
（3）蜡烛先后熄灭的现象（低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭），说明了二氧化碳在通常情况下不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。
考点：二氧化碳的性质，酸碱指示剂及其性质，燃烧与燃烧的条件
点评：解答本题的关键是要审题与看图相结合，以便弄清题意，然后结合二氧化碳的性质进行分析；要从二氧化碳的密度，不燃烧和不支持燃烧，能和水反应等角度解答此题。