Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有    个原子核、    个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=    ，化学性质比较活泼，在化学反应中易    （填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是    ．
（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于    周期，其化学性质与上图中    元素的化学性质相似．
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：    （答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据二氧化碳分子的构成进行解答；
（2）根据原子核外有几个电子层说明在第几周期；
（3）根据元素周期表的特点进行解答；
（4）根据元素周期表的特点进行归纳总结．
解答：解：（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有6个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子；镁元素的原子结构示意图最外层电子数为2，所以x为2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子：Mg²⁺；
（2）原子结构示意图为，共有4个电子层，所以硒元素位于第四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似；
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；
（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，可以得出：同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
故答案为：（1）3；22；2；失；Mg²⁺；（2）四；氧或硫；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；（4）同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
点评：解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．