题目内容
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分析:A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;
B、一定温度下的饱和溶液中,溶解度相等则溶质的质量分数相等;
C、M的溶解度随温度的升高而增大,据此分析解答;
D、据MN的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法.
B、一定温度下的饱和溶液中,溶解度相等则溶质的质量分数相等;
C、M的溶解度随温度的升高而增大,据此分析解答;
D、据MN的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法.
解答:解:A、t1℃时,M、N的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等,正确;
B、t1℃时,M、N的溶解度相等,则饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;
C、M的溶解度随温度的升高而增大,故其饱和溶液升高温度变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数不变,故错误;
D、M的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,N的溶解度受温度影响较小,所以M的饱和溶液中含有少量N时,可以通过降温结晶的方法提纯M,正确;
故选C.
B、t1℃时,M、N的溶解度相等,则饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;
C、M的溶解度随温度的升高而增大,故其饱和溶液升高温度变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数不变,故错误;
D、M的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,N的溶解度受温度影响较小,所以M的饱和溶液中含有少量N时,可以通过降温结晶的方法提纯M,正确;
故选C.
点评:了解溶解度曲线交点的含义,明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%,并能据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法,升温、降温溶质的质量分数的变化.
溶解度 |
溶解度+100g |
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