Question

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是。Ⅰ．溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数
（4）t2℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入mg甲和mg乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是。

Answer 1

【答案】
（1）t1℃，甲与丙的溶解度相等
（2）加甲物质（或蒸发水或降温）；冷却热的饱和溶液（降温结晶）
（3）33.3%；Ⅰ、Ⅲ
（4）5g＜m≤30g
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃，甲与丙相交与P点，即t1℃，甲与丙的溶解度相等；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，故要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，方法有：加溶质或蒸发水或降温；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲那么要采用降温的方法；（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下50g甲溶解在100g溶剂中恰好形成饱和溶液，那么50g水中只能溶解25g甲，所得溶液的溶质质量分数=25g／75g ×100%=33.3% ；t3℃时，甲的溶解度为110g，即100g水中溶解110g甲形成饱和溶液，那么50g水中能溶解55g，未溶解的甲完全溶解，甲溶液变成了不饱和溶液，溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数均发生了变化。（4）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中溶解的甲和乙的质量相等，50g水中甲的质量为25g，乙的质量也为25g；t3℃时，甲的溶解度为110g，乙的溶解度为60g，分别加入m g甲和m g乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，故5g＜m≤30g 。
【考点精析】关于本题考查的饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用，需要了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．