题目内容
（6分）根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为 ，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如右图。请写出锈钉与稀盐酸反应的现象 ，反应后的溶液中溶质为（写化学式） 。
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液。
【提示】物质间反应的产物溶解性可参考右表。
小资料 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
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OH- |
Cl- |
SO42- |
CO32- |
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H+ |
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溶挥 |
溶 |
溶挥 |
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Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Ca2+ |
微溶 |
溶 |
微溶 |
不溶 |
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Cu2+ |
不溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
① 首先被鉴别出来的物质E是 。
② 将剩余的四种溶液进行如下实验。
a. 将E分别滴入A、B、C、D中, B、C出现沉淀，其余没有明显现象。
b. 将A分别加入B、C、D中， C、D没有明显现象, B中有气泡冒出。.
c. 将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象现象。试推断A、B、C、D物质是 。
（1）Al、Cu、Ag Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色，铁钉表面有无色气泡逸出
FeCl3、FeCl2 （HCl）
（3）①CuSO4
②HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、 NaCl
【解析】
试题分析：（1）在金属活动性顺序中氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中Fe、Al、Cu、Ag的活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，结合X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，说明X在氢的前面，且生成物中X显+3价，而铁在与酸发生置换反应时，生成亚铁盐，所以X为铝；Y、Z不能与稀H2SO4反应，说明Y、Z在氢的后面，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，说明Y＞Z，故Y为铜，Z为银；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会有气泡冒出；由于盐酸的量未知，反应后不能确定剩余溶液中是否含有盐酸，所以反应后的溶质是FeCl3、FeCl2、可能有HCl；
（3）酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，进行物质鉴别时，要根据物质间的反应及反应的现象作出合理的推断。
①由于硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液为无色，所以硫酸铜首先被鉴别出来；
②A与B混合有气泡产生，说明A、B为碳酸钠和盐酸中的一种；则C、D为氢氧化钙和氯化钠中的一种；B与C混合能生成白色沉淀，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钙，故可推知A为盐酸，D为氯化钠。
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，复分解反应及其发生的条件，物质的鉴别、推断，书写化学方程式
点评：关于金属活动性顺序的应用和复分解反应的条件的解答，可以依据已有的知识进行分析；进行物质推断时，要注意根据物质间的反应以及反应的现象来进行推断。
已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质．A是暗紫色固体，D是一种黑色粉末，F是生活中最常见的液体，E、F组成的元素相同．通常情况下，C、G为气体，G是密度比空气小气体．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中部分反应条件已略去，反应物和产物均已给出）
2H2O+O2↑