同学们运用对比的学习方法探究碱的性质.

实验一

实验二

实验三

观察固体表面

向两块固体表面滴加稀盐酸

振荡三个塑料瓶

(1)由如图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的________,因此要密封保存.

(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,A瓶内发生反应的化学方程式为________,对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应.

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B).

方案一

方案二

分析

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为________;方案二的A溶液变浑浊的原因是________.

(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:

(提出问题)氢氧化钠中含有什么杂质?

(查阅资料)①在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.

②工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl+2H2O?2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得NaOH固体.

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.

(提出猜想)氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠.提出上述猜想的理由是________.

(实验探究)取样溶于水,并分成两份.

步骤I:向一份溶液中滴加酚酞试剂;

步骤II:向另一份溶液中滴加过量稀盐酸;

(实验结论)两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠.

(反思评价)上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的.

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