Question

根据硝酸铵的化学式 请计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）经测定某块农田缺氮元素28Kg，则需施用硝酸铵多少千克？
（3）有一不纯的硝酸铵样品，经分析，样品中氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品中硝酸铵的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据混合物中某纯净物的纯度=

含杂质物质元素的质量分数

物质中某元素的质量分数

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．
（2）某块农田缺氮元素28Kg，则需施用硝酸铵的质量为28kg÷35%=80kg．
（3）这种样品中硝酸铵的质量分数是

31.5%

35%

×100%=90%．
故答案为：（1）35%；（2）80kg；（3）90%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．