Question

某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（　　）

• A、一定含有C、H元素，不含O元素
• B、一定含有 C、H 元素，可能有O元素
• C、一定含有C、H、O三种元素
• D、条件不足，不能判断

Answer 1

分析：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×（

32

44

×100%）=3.2g，3.6g水中氧元素的质量=3.6g×（

16

18

×100%）=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选：A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．