题目内容
【题目】有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀） 
请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成色．
（2）沉淀F的化学式
（3）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是 ． （用化学反应方程式解释）
（4）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是 ．
（5）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是 ． （填写名称）
【答案】
（1）蓝
（2）Mg（OH）2
（3）H2O+CO2=H2CO3
（4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（5）碳酸钠
【解析】解：沉淀A中加入适量的稀盐酸，会形成蓝色溶液，D中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀、白色沉淀和无色溶液G，所以D中一定含有氯化铜、氯化镁，A中一定含有氧化铜、氢氧化镁，固体混合物加入适量水，微热会生成无色气体C，所以C是氨气，固体混合物中一定含有氧化钙，氯化铵、硝酸铵中可能含有一种或两种，无色溶液C中加入碳酸钠生成白色沉淀I，加入稀硫酸，生成的沉淀L不溶于硝酸，生成无色气体，沉淀I中一定含有碳酸钙，所以固体混合物中一定含有硝酸钡，所以（1）通过推导可知，气体B是氨气，氨气能使紫色石蕊试纸显蓝色；（2）通过推导可知，F是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，化学式为：Mg（OH）2；（3）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；（4）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（5）通过推导可知，固体混合物中一定存在氧化钙、硝酸钡，固体混合物加水后得到无色溶液，所以原固体混合物中肯定不存在的是碳酸钠．所以答案是：（1）蓝；（2）Mg（OH）2；（3）H2O+CO2=H2CO3；（4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（5）碳酸钠．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
