题目内容
【题目】在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
A | B | C | D | |
反应前质量/g | 12 | 10 | 5 | 15 |
反应后质量/g | 3 | 22 | 8 | 未测 |
若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为
A. 3：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：2
【答案】D
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成 的质量。反应后A的质量减少，A是反应物，参加反应的质量是12g-3g=9g。反应后B的质量增多，B是生成物，生成的质量是22g-10g=12g。反应后C的质量增多，C是生成物，生成的质量是8g-5g=3g，12g+3g>9g，根据质量守恒定律，D是反应物，参加反应的D的质量为12g+3g-9g=6g。该反应是aA+dD=bB+cC（a、b、c、d是化学计量数），设A的相对分子质量为3W，D的相对分子质量为W，则
=
，解得
=
，故选D。
【题目】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验准备
①查阅资料：
NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为________________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为__________。
（2）实验过程
（实验1）证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_________。
（实验2）证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_______。