Question

【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是 。

（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 ，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。

（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。

②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应择 ，收集装置应选择 。

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择___________与 组合而成的装置。

Answer 1

【答案】（1）集气瓶 （1分）

（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分） 50 （1分）

（3）①A （1分） C （1分） ② C （1分） F （1分）

（4）D （1分） H （1分）

【解析】（1）由图可知，仪器x的名称为集气瓶；

（2）CaCO3和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑，设制备22g二氧化碳至少消耗碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑

100 44

X 22g

100/44=x/22g,解得x=50g

（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2属于固液常温型制取气体，可用的发生装置有A C；

②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，则需要选择反应容器大、带有长颈漏斗的发生装置C，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空法收集，能溶于水，不能用排水法收集，故收集装置选择F；

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取N2，属于液体混合加热型，应选用发生装置D，氮气不溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，氮气的相对分子质量是28，空气的平均相对分子质量是29，所以氮气密度与空气密度很接近，若用向下排空法收集，无法彻底排空空气，故收集装置选择H。