Question

【题目】家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠．为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g．（反应方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）计算：

（1）反应生成沉淀的质量m为多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成沉淀的质量m为：（11g+100g+141g）﹣242g=10g；

答：反应生成沉淀的质量m为10g

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
x	10g	y

解得：x=10.6g，y=11.7g

样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=96.4%；

答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

（3）解：滤液中溶质的质量分数为： ×100%=5%；

答：滤液中溶质的质量分数为5%

【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，再根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．