Question

24、粗盐经溶解、过滤将不溶杂质除去，得到较纯的盐M．盐M中仍含有少量的可溶性杂质氯化钙和氯化镁．为除去盐M中含有的氯化钙和氯化镁，某同学设计了如下实验进行探究：
物质的溶解性，可查阅第20题中“部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）”（本题将“微溶”当成“可溶”），观察上图后回答以下问题
（1）加入过量的NaOH的目的是

除去Mg²⁺

，Y是

HCl

（填化学式）
（2）滤液②中的溶质是

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

．（填化学式）
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．滤液②加入调至PH=7时的化学反应方程式是

HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀进行分析；
根据反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠对于氯化钠也是杂质进行分析；
（2）根据加入的X、Y和除杂时的反应原理进行分析；
（3）根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析；
根据（2）中推出的滤液②中的溶质进行分析．

解答：解：（1）钠离子形成的化合物都溶于水，氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，在除去镁离子和钙离子时，加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，对于氯化钠也是杂质，需要将两者转化为氯化钠，故答案为：除去Mg²⁺，HCl；
（2）加入过量的氢氧化钠反应后生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠后生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后溶液中就剩下氯化钠、氢氧化钠、和碳酸钠，
故答案为：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评：在解此类题时，首先分析各步中加入试剂的作用，然后结合题中的问题和除杂的原则进行分析解答．