题目内容

化学课上教师为培养学生探究能力，让学生对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物．
【实验探究】（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的（填猜想中的序号），理由是．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀硫酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：
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解：【提出猜想】根据它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成，且①～⑤的组合情况可知⑥应该为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
【实验探究】（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡，结果白色粉末全部溶解，说明一定无不溶物存在，由于碳酸钙不溶于水，所以①④⑤一定不正确；
（2）滴加酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，而氢氧化钠和碳酸钠的溶液呈碱性，所以不能直接说明溶液中只有氢氧化钠；
（3）加入足量的稀硫酸，结果有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
【交流讨论】
在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钙溶液，然后再滴入酚酞，根据先看到浑浊，后看到溶液变红的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
故答案为：【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠；
（1）①④⑤；
（2）Na₂CO₃溶液显碱性也能使酚酞变红；
（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
【交流讨论】在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钙溶液，然后再滴入酚酞，根据先看到浑浊，后看到溶液变红的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
分析：【提出猜想】依据物质间的两两组合情况分析解答；
【实验探究】（1）根据碳酸钙不能溶于水分析判断；
（2）根据碳酸钠的溶液也呈碱性分析判断；
（3）根据碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水分析书写即可；
【交流讨论】
依据两组猜想的物质性质分析判断．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．