题目内容

金属铝是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。铝的抗腐蚀性能较好,其原因是________________________.但铝制的容器不能盛放氢氧化钠溶液,铝与氢氧化钠溶液可发生反应,反应的化学方程式为:2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3X↑,则X的化学式为_________。
原子 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。从未阻挡进一步氧化   H2
因为在常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;所以,铝具有很好的抗腐蚀性能
铝制的容器不能盛放氢氧化钠溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气
练习册系列答案
相关题目
(9分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有      ,使用有机合成材料的有       (填字母)。

(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是                    
根据实验②的现象得出的结论是                            
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌                  ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁        ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是                 
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是                   
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;                B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是                                
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由                 
(13分)铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为         
(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的             共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是                     
(3)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有___  __种。老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。

①紫红色固体C的化学式为___     __;从溶液B中分离出固体C的操作是                   
②写出II中反应的化学方程式___         __。
③试推测无色气体A为___           __。(填名称)
(4)小善同学查阅资料得知,防止木质文物变形的常用方法是:将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发,他在家里尝试做明矾的结晶实验,具体做法及现象如图7。

以上实验可推断:在一定量的水中,明矾的溶解限量随温度的升高而           ;(填“增大”或“减小”)
明矾晶体析出后剩余的溶液是          溶液。(填“饱和”或“不饱和”)

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