Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素名称为 ；Be元素的相对原子质量为 。

（2）相对原子质量为28.09的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质 ；O 与S元素化学性质相似的原因为 。

（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同

（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。

（5）从11 Na~18 Ar你可总结出的一条规律是 。

Answer 1

【答案】（1）镁；9.012；

（2）非金属；不活泼；最外层电子数相同；

（3）A；（4）三；（5）相对原子质量依次增大。

【解析】

试题分析：（1）由原子序数和元素符号可得为镁元素；单元格正下方“9.012”为其相对原子质量；

（2）为Si-硅元素，由偏旁可得属于非金属；其属于稀有气体，最外层电子为8-相对稳定结构，因此化学性质不活泼；最外层电子数相同，得失电子趋势相同，化学性质相似；

（3）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，因此质子数为元素间的最大差别；

（4）含有3个电子层，位于第三周期；

（5）原子序数、相对原子质量、最外层电子数等依次增大。