Question

【题目】学校化学兴趣小组利用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，请根据所学化学知识回答下列问题．

⑴制取二氧化碳的化学方程式为_______________，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是_______________。

⑵装置D也可以用来制备CO2，选择装置D的优点是____。欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择F装置，另增加_______(填仪器名称)，实验时先在F内装满水，在水面上放一层植物油， CO2应从____(填“a”或“b”)进入F中。若选择F装置检验二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式 __________。

⑶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是________，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是_____________。

⑷若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的性质：__________(写出一点即可)

【答案】 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C 控制反应的开始与停止 量筒 b CO2 +Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 反应速度慢 酒精灯 不溶于水

【解析】⑴根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及分液漏斗能控制液体的流速解答；⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管进入，因为二氧化碳的密度比水小；根据检验二氧化碳用澄清的石灰水解答；⑶根据二氧化锰能加快氯酸钾的分解及实验操作顺序解答；⑷根据用排水法收集气体，气体必须不溶或难溶于水解答。⑴制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是C；⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管（b）进入，因为二氧化碳的密度比水小；检验二氧化碳发生反应的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是反应速度慢，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是酒精灯；⑷若实验室制取某气体用E装置收集，该气体的性质为不溶于水。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题：

【教师提醒】它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成

【提出猜想】红色粉末可能的组成：

猜想① 只有Cu； 猜想② ___________；

猜想③ 是Cu、Fe2O3的混合物

【实验探究】

同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。

⑴在装置A中先通CO气体的目的是__________________________，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

⑵小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是_________________________________。

⑶实验后小组内有同学指出上图装置存在一个缺陷是______________________。

⑷小明同学取少量完全反应后的剩余固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，同时试管底部有红色固体。得出的结论是猜想__________成立。

【反思评价】小丁同学通过称量反应前后相关装置和物质的总质量，分析下表中的数据，也能证明猜想。

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

请通过计算证明哪一个猜想成立？(写出计算过程)___________

Answer 1

【答案】 只有Fe2O3 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 实验过程中不断通入一氧化碳 没有对尾气处理 ③ 氧元素质量1.2克；氧化铁的质量为4克，小于5克。故猜想③成立

【解析】【提出猜想】单独的氧化铁也是红色固体。【交流讨论】（1）探究要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；根据一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁解答；⑵根据一氧化碳一直向里通入，不会产生倒吸现象解答；⑶根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理解答；⑷根据实验现象分析解答；【反思评价】计算出固体的氧化铁质量，与混合物质量对比即可确定成分。【提出猜想】由于铜、氧化铁均是红色固体，所以红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有 Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物；【实验探究】⑴根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。所以在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；A装置中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；⑵因为在实验过程中不断通入一氧化碳直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中；⑶此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；⑷观察到有气泡产生，说明有活泼金属，该活泼金属只可能是铁，即硫酸除去铁锈之后剩余的铁，试管底部有红色固体，此红色固体不与硫酸反应，说明是铜，故猜想③成立；【反思评价】反应前后玻璃管内物质的质量差为氧化铁中减少的氧元素的质量=37.3g-36.1g=1.2g。氧化铁的质量=1.2g÷=4g。粉末共有5g，氧化铁4g，所以含有铜粉，故猜想③成立。