题目内容

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量.
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数).
(1)根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,可以据此计算.
设碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73    117       44
x      y      z       4.4g
106
44
=
x
4.4g
,x=l0.6g
73
44
=
y
4.4g
,y=7.3g
117
44
=
z
4.4g
,z=11.7g
(2)盐酸中溶质质量分数:
7.3g
73g
×l00%=10%
(3)最后得到的溶液中溶质质量为:(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
14.7g
82.2g
×100%=17.9%
答:(1)固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g;
(2)该盐酸中溶质的质量分数为10%;
(3)所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%.
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