题目内容

填写下表空格，并回答题后问题：

质子数

1

1

8

8

11

11

电子数

1

0

8

10

11

10

粒子符号

H

H+

O

____

Na

Na+

相对原子质量

1

1

16

16

23

____

（1）H与H+的中子数_______（填“相同”或“不相同”）；

（2）Na与Na+是同种元素，因为它们的                  相同。

（4分）O2-，23  （1）相同；（2）质子数

练习册系列答案
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16、己知氟（F）、氯（CI）、溴（Br）、碘（I）四种元素的原子有相似的组成、结构和化学性质，化学上把它们通称为卤族元素．卤族元素所形成的单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的单质的一些性质，推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格，并回答表后问题．

分析上表，可以总结出的规律有（写两条）：
（1）
这些单质的一个分子都是有两个原子构成的
；
（2）
随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变深，随着元素原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高，随着原子序数的增大，
单质的沸点也逐渐升高
．
对于大量的实验事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出推测，这是学习化学及进行科学研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素的原子在结构上有一些相似之处，化学上把它们通称为卤族元素，卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质．其单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格，并回答表后问题．
卤族元素的名称 氟 氯 溴 碘
原子序数 9 17 35 53
通常状况下的状态   气体 液体 固体
单质的颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
单质的熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
单质的沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
请把表格填完整．分析表格，可以总结出的规律有哪些？
化学中的实验探究一般需要：提出问题、猜想（假设）、实验、证据、结论与解释、讨论等步骤．课本中关于二氧化碳的性质中有如下实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图进行操作并观察现象．请根据图示进行思考并回答下列问题．

（1）上述实验中提出的问题是
二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化？
二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化？
：
（2）通过实验的观察，请填写下表中的空格
（I） （II） （III） （IV）
现象 紫色纸花变红 紫色纸花
不变色
不变色
 紫色纸花不变色 紫色纸花
变红色
变红色
（3）上述实验中的（III）验证了
二氧化碳不能使紫色石蕊变红
二氧化碳不能使紫色石蕊变红
：
上述实验中，能直接验证（1）中提出的问题的实验是
Ⅳ
Ⅳ
； 能通过比较实验，分析现象，佐证（1）的结论的实验是
（I）（II）（III）（
（I）（II）（III）（
．（填实验序号）．
（4）请用化学方程式表示得出的结论
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（5）实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸
不稳定，受热易分解．
不稳定，受热易分解．
．
（6）通过实验（I）、（Ⅳ），还可以总结归纳出酸的一条化学性质是
酸能使紫色石蕊溶液变红．
酸能使紫色石蕊溶液变红．
．
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
分液漏斗
分液漏斗

（2）检查A装置气密性的具体操作方法是
连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组 ②
B
B
 浓氨水、氢氧化钠
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
洗气瓶D前
洗气瓶D前
的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
．
化学中的实验探究一般需要：提出问题、猜想（假设）、实验、证据、结论与解释、讨论等步骤．课本中关于二氧化碳的性质中有如下实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图进行操作并观察现象．请根据图示进行思考并回答下列问题．

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（1）上述实验中提出的问题是______：
（2）通过实验的观察，请填写下表中的空格
（I） （II） （III） （IV）
现象 紫色纸花变红 紫色纸花______ 紫色纸花不变色 紫色纸花______
（3）上述实验中的（III）验证了______：
上述实验中，能直接验证（1）中提出的问题的实验是______； 能通过比较实验，分析现象，佐证（1）的结论的实验是______．（填实验序号）．
（4）请用化学方程式表示得出的结论______．
（5）实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸______．
（6）通过实验（I）、（Ⅳ），还可以总结归纳出酸的一条化学性质是______．

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