题目内容
【题目】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应
B. 用天然气作燃料CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化反应
C. 用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置换反应
D. 用熟石灰制生石灰CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
【答案】A
【解析】
A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项原理（化学方程式）及基本反应类型都正确；
B、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。
C、铁能与稀盐酸反应，铁制容器不能盛放稀盐酸，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO+H2O＝Ca（OH）2是生石灰作干燥剂的反应，故选项错误；
故选：A。
【题目】2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。
（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl 
NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因___。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____（写出计算过程，结果保留一位小数，）。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是____。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积（mL） | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
上述第____次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。
