题目内容

【题目】空气是一种宝贵资源,下列有关空气的说法正确的是( )

A. 空气中含量最多的是氧元素

B. 空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的

C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好

D. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气

【答案】D

【解析】

由课本中所学知识知道:空气的成分一般是固定的按体积分数:N278%,O221%,二氧化碳占0.03%,稀有气体占0.94%,其他气体和杂质占0.03%。A、空气中含量最多的是氮元素错误;B、空气按体积分:N278%,O221%,二氧化碳占0.03%,稀有气体占0.94%,其他气体和杂质占0.03%,错误;C、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越差,错误;D、空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气正确故选D。

练习册系列答案
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究.

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填“吸热”或“放热”).

实验测得镁片产生气体的速率与时间的关系如图所示,则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:

甲同学反应后用试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现小于,说明甲同学所得溶液呈________性(选填“酸”“碱”或“中”).

甲同学:猜想:稀盐酸过量,使溶液小于;猜想:氯化镁溶液小于.为验证猜想,甲同学需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.

乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液大于.发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________

金属氯化物溶液值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显________性.

活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________(填“有关”或“无关”).

研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:

如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图.已知其中的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与________有关.

研究四:确定镁条的成分:

称取表面被氧化的镁条,放入稀盐酸中恰好完全反应,生成气体.求:

此镁条中金属镁的质量.________(写出计算过程)

反应后所得溶液中溶质的质量分数________.(计算结果保留一位小数)

【题目】某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体,如图A所示,在光照充足的条件下,经过一段时间后,该小组同学用注射器从a处抽取气体,测定玻璃罩内气体的成分及其含量。

(查阅资料)

①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体,放出氧气。

②氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙性质相似,其水溶液也能和二氧化碳发生反应,且没有沉淀和气体物质生成。

(实验一)检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体?

实验步骤

实验现象

实验结论

抽取适量气体,注入________

____________

玻璃罩内含有二氧化碳

将上述表格中的实验步骤和现象补充完整。

(实验二)采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量.

方法1:用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量.

(1)实验前要对该装置的气密性进行检查,小明设计了一种方法,请你帮助他完成:打开止水夹,把导管末端浸没在水中,_____________,则装置气密性良好;

(2)将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中,关闭止水夹,点燃红磷;

(3)待装置冷却到室温后,打开止水夹,烧杯中的液体进入集气瓶中,体积约为125mL.该方法所测得氧气占气体总体积的__________%.

方法2:用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量.

(1)抽取150mL的气体,缓缓地从b处通入装置中;

(2)实验结束后,c处气体的化学式为__________,集气瓶中排出液体的体积约为75mL.该方法所测得氧气约占气体总体积的__________%.

(实验反思)通过对比,该小组同学发现,两种方法所得实验结果差距较大,其中实验结果更准确的是__________(填写“方法1”或“方法2”),另一实验方法中不合理的实验操作是__________.(友情提示:请注明是哪种方法)。

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