Question

根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题
（1）装置A中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，

 

，放出大量的热，生成黑色固体，试写出化学方程式

 

．
（2）装置B中，对比现象①②说明物质燃烧需要

 

；对比现象①③说明两种可燃物的

 

不同．

Answer 1

考点：氧气的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件

专题：实验性简答题

分析：（1）根据细铁丝在氧气中燃烧的现象和发生的反应分析回答；
（2）该图所示的实验为燃烧条件的探究实验，放置于铜片上的白磷燃烧，而水中白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，通过现象的对比与分析，可得出燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．

解答：解：（1）铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，黑色固体为四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（2）②处的白磷的温度也达到了其着火点，但由于处于水中而不能与氧气接触，因此没有燃烧；①②对比，可判断燃烧需要有氧气的支持，没有氧气时即使温度达到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧；所以，对比现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触；③处的红磷虽然处于空气中能与氧气接触，但因温度未能达到其着火点，也没有发生燃烧；①③对比，说明燃烧需要温度达到着火点，温度不能达到着火点时，即使与氧气充分接触，可燃物也不能发生燃烧；
故答为：（1）火星四射，3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；（2）与氧气接触，着火点．

点评：燃烧需要同时具有三个条件才能发生：首先要有可燃物，然后还需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．