Question

【题目】某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的浓度。取20g该品牌的洁厕灵溶于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化部分数据如表所（已知BaCl2溶液的pH=7），求：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

（1）完全反应后生成沉淀的质量为g；
（2）该洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为多少？与H2SO4反应的氢氧化钡溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.66
（2）

解：设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。

Ba(OH)2 +	H2SO4=	BaSO4↓+ 2H2O
171	98	233
Y	X	4.66g

X=1.96g

y=3.42g

洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%

与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为： =20g

答：洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为9.8%，与硫酸反应的氢氧化钡溶液质量为20g。

【解析】解：（1）低加30氢氧化钡时，沉淀的质量不再增加，说明沉淀完全（2） 由上问可知，沉淀的质量为4.66g，根据质量守恒可解。
设该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与硫酸反应的氢氧化钡的质量为y。

Ba(OH)2 +	H2SO4=	BaSO4↓+ 2H2O
171	98	233
Y	X	4.66g

X=1.96g

y=3.42g
洁厕灵溶液中H2SO4的浓度为: ×100%=9.8%
与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为： =20g
【考点精析】认真审题，首先需要了解中和反应及其应用(中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应)，还要掌握质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)的相关知识才是答题的关键．