Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是

硫

，在化学反应中，该元素的原子容易

得

电子，变成

S^2-

（填符号）；原子序数为8的元素属于

非金属

元素（填金属或非金属），上述两种元素所形成的化合物的化学式为

SO₂或SO₃

．
（2）我发现如下规律：
①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③

电子层数等于周期数

；
④

同一周期中最外层电子数由1-8依次排列

；
⑤

同一纵行，原子最外层电子数相同

．

Answer 1

分析：（1）根据原子序数熟记前20号元素名称；在化学反应中，根据元素原子的最外层电子多少判定得失电子数目，推测化合价，书写化学式．
（2）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答．

解答：解：（1）根据元素周期表可知，原子序数为16的元素名称是硫，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成硫离子；原子序数为8的元素是氧，属于非金属元素，这两种元素可形成二氧化硫或三氧化硫．故答案为：硫；得； S^2-； 非金属；SO₂或SO₃；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同，故答案为：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同．

点评：本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用．