Question

【题目】若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；
②粗锌中锌的质量分数；
③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】解：①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗锌中锌的质量分数= 65%
③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶质质量分数= 8.1%
答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1%
【解析】解：①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗锌中锌的质量分数= 65%
③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶质质量分数= 8.1%
答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1%
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．