Question

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通过查阅资料可知：
（CH₂CHCl）_n+O₂  2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由______制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是______，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是______．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）根据燃烧是否产生氯化氢气体进行判断；氯化氢气体溶于水形成盐酸，水溶液呈酸性，遇到湿润的紫色石蕊试液变红；盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；根据聚乙烯塑料燃烧生成二氧化碳进行解答；
（2）根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜以及氢气的还原性进行解答；根据金不和盐酸以及空气中的氧气反应进行解答；根据活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；根据质量守恒定律进行解答．
解答：解：（1）①塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，说明有氯化氢气体生成，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的；
②氯化氢气体溶于水形成盐酸，水溶液呈酸性，遇到湿润的紫色石蕊试液变红；盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；聚乙烯塑料燃烧生成二氧化碳，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是：溶液中有气泡冒出；
（2）①铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O₂2CuO，反应属于化合反应；氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水；金属锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反应属于置换反应；
②金不和盐酸以及空气中的氧气反应，假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：②“金粉”始终不变色；加盐酸时无现象；
③活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④由质量守恒定律可知，丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是：“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的质量或：“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的体积和密度．才能求出金粉中各金属的质量．
故答案为：（1）①聚氯乙烯；
②试纸变红，瓶内壁有水雾；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；溶液中有气泡冒出；
（2）①2Cu+O₂2CuO；化合；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂；置换；
②“金粉”始终不变色；加盐酸时无现象；
③Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag； Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④ABC或ABD．
点评：本题通过实验探究了塑料的组成以及常见金属的性质，考查的知识点明确，侧重基础，但难度较大．