Question

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成氢气的质量为x,锌的质量为y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑ 溶液质量增加
65	2 65-2=63
y	x 86.3-80=6.3g

答：反应生成氢气的质量0.2g；锌粒中含锌质量为6.5g

（2）锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g×100%=95.6%

答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。

【解析】根据化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即分别可求出锌与氢气的质量，进一步计算出锌粒中所含锌的质量分数
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．