Question

【题目】根据题意解答
（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸g，稀释浓硫酸的正确操作方法是 ．
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）20；10；将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌
（2）解：用pH判定酸碱中和反应进行程度时，当pH=7表示两者恰好完全反应．

设反应掉的氢氧化钠的质量为y．

2NaOH+	H2SO4	=	Na2SO4+	2H2O
80	98
x	100g×9.8%

=

x=8g

则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为 =40g

答：消耗氢氧化钠溶液的质量为40g

【解析】解：（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为100g×20%=20g． 溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．
设需要的浓硫酸的质量为x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
浓硫酸密度大，且溶解放热，具有很强的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．