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现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8g A完全反应后生成22g C和18g D。若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为___________g。

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现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8g A完全反应后生成22g C和18g D．若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为
 
g．
某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究．

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：只有H2；
猜想2：只有SO2；
猜想3：可能是
H2和SO2
H2和SO2
．
小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是
氢气没有刺激性气味
氢气没有刺激性气味
．
【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，②SO2能使品红溶液褪色
【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．
根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立．
（1）他们的实验现象是
A中品红溶液褪色C中黑色固体变成红色
A中品红溶液褪色C中黑色固体变成红色
，装置B中浓硫酸的作用是
干燥进入C中的气体
干燥进入C中的气体
；
（2）小华对实验结果产生疑问：
你认为小华产生疑问的依据是
浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气
浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气
，你认为猜想3成立可能原因是：
反应过程中消耗硫酸，浓硫酸逐渐变成稀硫酸
反应过程中消耗硫酸，浓硫酸逐渐变成稀硫酸
．
【拓展应用】
（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+（浓）2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2
H2O
H2O
），由此可知反应物相同，但
浓度
浓度
不同生成物也不同．
（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是
81.25%
81.25%
．
（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
．
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入到足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得沉淀9g，对样品所含杂质判断正确的是（　　）

现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是

  A.1:1       B.2:1        C.4:1        D.5:1

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