题目内容
木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成．他们决定对这个实验进行探究和改进．
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是
（2）小波建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验．你认为这样建议的原理是
（3）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置、酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是
（4）检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
（5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是
分析：（1）熟记碳还原氧化铜的化学反应式；
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度；
（4）根据碳也可以与氧气反应生成二氧化碳分析；
（5）根据灼热的氧化铜可能会被氧化分析．
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度；
（4）根据碳也可以与氧气反应生成二氧化碳分析；
（5）根据灼热的氧化铜可能会被氧化分析．
解答：解：（1）碳还原氧化铜可生成铜和二氧化碳，化学反应式时：2CuO+C
2Cu+CO2；
故答案为：2CuO+C
2Cu+CO2；
（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；
故答案为：使火焰更集中，获得持续高温；
（4）实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应．
故答案为：不能；
（5）停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．
故答案为：空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
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故答案为：2CuO+C
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（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；
故答案为：使火焰更集中，获得持续高温；
（4）实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应．
故答案为：不能；
（5）停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．
故答案为：空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
点评：完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
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